1. Legami ionici: Questi legami si formano quando un atomo perde un elettrone per un altro atomo. Gli ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda elettrostaticamente. Questo crea un legame forte e non direttivo, spesso presente in sali come NaCl.
2. Legami covalenti: Questi legami si formano quando gli atomi condividono elettroni. Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, creando un forte legame. I legami covalenti possono essere polari o non polari a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi. Questo tipo di legame si trova in molti composti organici e molecole come l'acqua.
3. Legami metallici: Questo tipo di legame si verifica nei metalli, in cui gli elettroni vengono delocalizzati e si muovono liberamente attraverso il reticolo di metallo. Ciò crea un forte legame che spiega l'elevata conduttività, la malleabilità e la duttilità dei metalli.
4. Forze intermolecolari: Pur non essendo tecnicamente legami chimici, queste forze sono attrazioni più deboli tra molecole. Includono:
* Bond di idrogeno: Un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che coinvolge idrogeno legata a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
* Interazioni dipolo-dipolo: Attrazioni tra molecole polari a causa dei loro dipoli permanenti.
* Forze di dispersione di Londra: Le attrazioni temporanee deboli derivanti da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni nelle molecole.
In sintesi, i legami chimici sono i composti della forza primaria insieme, mentre le forze intermolecolari influenzano le interazioni tra molecole.
