* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che l'ossigeno ha un tiro più forte su elettroni condivisi in un legame covalente.

* Bond covalente polare: Nella molecola d'acqua (H₂O), l'atomo di ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi dagli atomi di idrogeno. Questo crea un legame covalente polare , dove l'estremità di ossigeno del legame diventa leggermente negativo (Δ-) e le estremità dell'idrogeno diventano leggermente positive (Δ+).

Pertanto, gli atomi di idrogeno sono attaccati all'atomo di ossigeno più elettronegativo e questa differenza di elettronegatività porta alla polarità complessiva della molecola d'acqua.

Questa polarità è cruciale per molte delle proprietà uniche dell'acqua, come la sua capacità di sciogliere molte sostanze e il suo elevato punto di ebollizione.