1. La struttura del sale:
* Il sale da tavola (cloruro di sodio, NaCl) è un composto ionico. È composto da ioni di sodio carichi positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-) tenuti insieme da forze elettrostatiche.
2. La struttura dell'acqua:
* L'acqua (H2O) è una molecola polare. L'atomo di ossigeno ha una carica leggermente negativa e gli atomi di idrogeno hanno cariche leggermente positive.
3. La "danza" della dissoluzione:
* Attrazione: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni sale. Le estremità positive delle molecole d'acqua (atomi di idrogeno) sono attratte dagli ioni cloruro caricati negativamente (Cl-), mentre le estremità negative delle molecole d'acqua (atomi di ossigeno) sono attratti dagli ioni sodio carichi positivamente (Na+).
* Separazione: Queste attrazioni sono abbastanza forti da superare le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni di sodio e cloruro nel cristallo di sale. Ciò fa sì che il cristallo di sale si rompa e gli ioni diventano circondati da molecole d'acqua.
* Solvation: Gli ioni sono ora circondati da un guscio di molecole d'acqua, un processo chiamato solvatazione. Gli ioni sono effettivamente "sciolti" nell'acqua.
in sostanza: La polarità dell'acqua gli consente di rompere i legami ionici nel sale, con conseguente ioni disciolti.
Punti aggiuntivi:
* Il processo di dissoluzione del sale in acqua è esotermico, il che significa che rilascia calore.
* La solubilità del sale in acqua aumenta con la temperatura. Ciò significa che puoi sciogliere più sale in acqua calda che in acqua fredda.
* Non tutte le sostanze si dissolvono in acqua. Le sostanze non polari, come l'olio, non sono attratte dalle molecole d'acqua e non si dissolveranno.
