* Configurazione elettronica: Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio di elettroni più esterno (anche chiamato guscio di valenza) è completamente riempito. Questa disposizione riduce al minimo la loro energia e li rende meno probabili per guadagnare, perdere o condividere elettroni.
* Regola ottetto: Per la maggior parte degli elementi, un guscio esterno completo significa avere otto elettroni. Questo è noto come regola dell'ottetto. Tuttavia, alcuni elementi, come l'elio, sono stabili con solo due elettroni nel guscio esterno.
* Gas nobili: I gas nobili (elio, neon, argon, krypton, xeno e radon) sono eccellenti esempi di atomi chimicamente stabili. Hanno naturalmente conchiglie esterne, motivo per cui sono molto non reattivi.
Esempi:
* Sodio (NA): Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Perde prontamente questo elettrone per formare uno ione caricato positivamente (Na+) con un guscio esterno completo, rendendolo stabile.
* cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Ottiene prontamente un elettrone per formare uno ione caricato negativamente (cl-) con un guscio esterno completo, rendendolo stabile.
Eccezioni:
* Metalli di transizione: Molti metalli di transizione hanno conchiglie esterne parzialmente riempite e sono meno stabili dei gas nobili. Possono partecipare a una varietà di reazioni chimiche.
* Atomi grandi: I grandi atomi, specialmente nei periodi successivi della tavola periodica, possono avere più di otto elettroni nei loro gusci esterni. Questi atomi possono ancora essere relativamente stabili a seconda della configurazione di elettroni specifica.
In sintesi, un atomo è chimicamente stabile e non reattivo quando il suo guscio di elettroni esterno è riempito, in genere con otto elettroni (regola degli ottetti). Questa configurazione lo rende energicamente favorevole per l'atomo rimanere nello stato attuale e non partecipare alle reazioni chimiche.
