* Molecole non polari: Queste molecole hanno una distribuzione uniforme di elettroni, il che significa che mancano di una carica positiva o negativa significativa. Non formano forti attrazioni con molecole polari.
* Forze intermolecolari: Le molecole non polari interagiscono principalmente attraverso le deboli forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, portando a fugaci dipoli.
* Solubilità: Quando due sostanze non polari si uniscono, le loro deboli forze di dispersione di Londra sono sufficienti per superare le forze che le tengono nelle loro fasi separate. Ciò consente loro di mescolarsi e dissolversi l'uno nell'altro.
Esempio: L'olio e il grasso sono sostanze non polari. Si dissolvono l'uno nell'altro perché le loro deboli forze di dispersione di Londra sono abbastanza forti da superare le proprie forze coerenti.
al contrario:
* Molecole polari: Queste molecole hanno una distribuzione irregolare di elettroni, creando cariche positive e negative parziali. Fanno forti attrazioni con altre molecole polari attraverso interazioni dipolo-dipolo o legame idrogeno.
* Iggibilità: Le sostanze polari e non polari generalmente non si mescolano. Le forze forti tra molecole polari non sono facilmente superate dalle forze deboli tra molecole polari e non polari. Ciò si traduce in separazione in fasi distinte.
takeaway chiave: Il principio di "come dissolve come" sottolinea che le sostanze con forze intermolecolari simili tendono ad essere solubili l'una nell'altra.
