1. Molecole non polari:
* Hydrocarbons: Catene o anelli di atomi di carbonio e idrogeno (ad es. Metano, propano, olio, grassi). Queste molecole hanno pochissima differenza nell'elettronegatività tra i loro atomi, rendendole non polari.
* Composti aromatici: Idrocarburi ciclici con doppi legami alternati (ad es. Benzene, naftalene).
* Gas: La maggior parte dei gas come azoto, ossigeno e anidride carbonica sono non polari e insolubili in acqua.
2. Grandi molecole con gruppi prevalentemente non polari:
* cere: Lunghe catene di acidi grassi legati agli alcoli a catena lunga.
* Steroidi: Strutture ad anello complesse come colesterolo e ormoni.
* Proteine: Mentre le proteine hanno regioni polari, possono anche avere grandi sezioni non polari che le rendono insolubili in acqua.
3. Molecole con forti forze intermolecolari che sopraffatti l'attrazione dell'acqua:
* Alcuni sali: Mentre molti sali si dissolvono in acqua, alcuni, come il cloruro d'argento (AGCL) e il solfato di bario (Baso4), hanno legami ionici molto forti che impediscono loro di dissolvere.
Principi chiave:
* "come dissolvi come" :Le molecole polari si dissolvono bene in solventi polari come l'acqua, mentre le molecole non polari si dissolvono bene in solventi non polari come l'olio.
* Legame idrogeno: Il forte legame idrogeno dell'acqua lo rende un buon solvente per molecole polari che possono anche formare legami idrogeno.
* Interazioni idrofobiche: Le molecole non polari tendono a raggruppare in acqua per ridurre al minimo il loro contatto con le molecole di acqua polare, portando alla loro insolubilità.
Nota importante: Il concetto di "insolubile" è relativo. Anche le sostanze apparentemente "insolubili" possono dissolversi in acqua in minuscolo. È più preciso dire che sono * scarsamente solubili * o hanno una solubilità molto bassa.
