* Polarità e legame idrogeno: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (ossigeno). Ciò consente loro di formare forti legami idrogeno con altre molecole polari, separandole efficacemente.
* dissolvendo molte sostanze: L'acqua può dissolvere molti composti ionici (come sali) e composti covalenti polari (come gli zuccheri). Le estremità positive e negative delle molecole d'acqua attirano e circondano gli ioni o le molecole polari, separandoli e mantenendole sciolte.
* Dissoluzione limitata: Tuttavia, l'acqua non è un solvente universale per tutto. Non può dissolvere sostanze non polari come grassi e oli. Queste molecole mancano delle regioni cariche o polari necessarie per interagire con le molecole d'acqua.
Ecco un modo migliore per pensare alla solvibilità dell'acqua:
* buon solvente: L'acqua è un buon solvente per molte sostanze a causa della sua polarità e capacità di formare legami idrogeno.
* Non un solvente universale: Ha limiti e non può dissolvere tutte le sostanze.
In sintesi: L'acqua è un solvente eccellente per una vasta gamma di sostanze, ma non è veramente universale perché non può dissolvere efficacemente i composti non polari.
