* a. Applicare il calore: L'aumento della temperatura fornisce più energia alle molecole, rendendole muoversi più velocemente e si scontrano più frequentemente. Ciò porta a maggiori possibilità di collisioni di successo, che sono necessarie per una reazione.

* b. Aumenta la concentrazione di reagenti: Una maggiore concentrazione di reagenti significa che ci sono più molecole di reagente presenti in un determinato volume. Ciò aumenta la probabilità di collisioni tra molecole reagenti, portando a reazioni più frequenti.

* c. Sostanza macinata in modo che ci sia più superficie: Ciò è particolarmente importante per le reazioni che coinvolgono solidi. Quando un solido è macinato, la sua superficie aumenta in modo significativo. Ciò consente a più molecole di reagente di entrare in contatto con la superficie del solido, aumentando la velocità di reazione.

In sintesi, tutte e tre le opzioni - applicare il calore, aumentare la concentrazione di reagenti e aumentare la superficie - porterà a una reazione chimica più rapida.