1. L'ossigeno è più elettronegativo: L'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata dell'idrogeno. Ciò significa che ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nei legami covalenti.
2. Distribuzione elettronica: Di conseguenza, gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno, dandogli una carica leggermente negativa (Δ-).
3. L'idrogeno diventa parzialmente positivo: Gli atomi di idrogeno, avendo perso un po 'di densità di elettroni, diventano leggermente positivi (Δ+).
4. Forma molecolare piegata: La molecola d'acqua ha una forma piegata, con i due atomi di idrogeno ad un angolo di circa 104,5 gradi. Questa forma migliora ulteriormente la polarità separando le cariche positive e negative.
La combinazione di questi fattori crea un momento dipolo Nella molecola d'acqua, dove un'estremità è leggermente negativa e l'altra estremità è leggermente positiva. Questa polarità è responsabile di molte delle proprietà uniche dell'acqua, tra cui:
* Forte legame idrogeno: Le molecole d'acqua si attraggono a vicenda attraverso forti legami idrogeno tra l'atomo di idrogeno parzialmente positivo di una molecola e l'atomo di ossigeno parzialmente negativo di un'altra.
* Punto di ebollizione elevato: I forti legami idrogeno richiedono energia significativa per rompere, portando al punto di ebollizione relativamente alto dell'acqua.
* Solvente eccellente: La polarità dell'acqua gli consente di dissolvere molte sostanze ioniche e polari.
* alta tensione superficiale: Le molecole d'acqua in superficie sperimentano un'attrazione più forte tra loro che per le molecole d'aria, creando una forte tensione superficiale.
