legame idrogeno
* Acqua (H₂O): Le molecole d'acqua sono in grado di formare forti legami idrogeno tra loro. I legami idrogeno sono un tipo di forza intermolecolare (forze tra molecole) in cui un atomo di idrogeno è attratto da un atomo altamente elettronegativo (come l'ossigeno) su una molecola vicina. Questi legami sono relativamente forti e richiedono una quantità significativa di energia per rompere.
* etano (c₂h₆): Le molecole di etano sperimentano solo forze più deboli di van der Waals, che sono temporanee e meno potenti dei legami idrogeno. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno della molecola.
Il risultato
* Alto punto di ebollizione dell'acqua: A causa dei forti legami idrogeno tra le molecole d'acqua, ci vuole molta energia (calore) per superare queste attrazioni e consentire all'acqua di passare da un liquido a un gas (ebollizione). Ciò si traduce in un elevato punto di ebollizione di 100 ° C (212 ° F).
* Punto di ebollizione inferiore di etano: Le forze più deboli di van der Waals in etano sono più facili da superare, risultando in un punto di ebollizione molto più basso di -88,6 ° C (-127,5 ° F).
In sintesi: La presenza di forti legami idrogeno tra molecole d'acqua è la ragione principale per cui l'acqua ha un punto di ebollizione molto più elevato rispetto all'etano, anche se l'etano è una molecola più grande.
