* Metalli tendono a perdere elettroni, diventando ioni con carica positiva (cationi).
* Non metalli tendono ad acquisire elettroni, diventando ioni caricati negativamente (anioni).
L'attrazione tra questi ioni con carica opposta è ciò che forma il legame ionico.
Punti chiave:
* Differenza di elettronegatività: I legami ionici si formano quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi è grande. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni.
* Trasferimento di elettroni: L'atomo metallico dona uno o più elettroni all'atomo non metallico, creando per entrambi un guscio esterno completo.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni risultanti sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche.
Esempi:
* Cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (Na), un metallo, cede un elettrone al cloro (Cl), un non metallo. Lo ione sodio (Na+) con carica positiva risultante e lo ione cloruro (Cl-) con carica negativa si attraggono formando un legame ionico.
* Ossido di magnesio (MgO): Il magnesio (Mg), un metallo, cede due elettroni all'ossigeno (O), un non metallo. Lo ione magnesio (Mg2+) con carica positiva risultante e lo ione ossido (O2-) con carica negativa si attraggono formando un legame ionico.
Caratteristiche dei composti ionici:
* Punti di fusione e di ebollizione elevati: A causa delle forti forze elettrostatiche che li tengono insieme.
* Struttura cristallina: I composti ionici formano uno schema regolare e ripetitivo allo stato solido.
* Conduttività: I composti ionici conducono elettricità quando sciolti o disciolti in acqua, poiché gli ioni diventano mobili.
* Fragile: I composti ionici sono fragili perché gli ioni sono disposti in una struttura rigida. Una forza forte può distruggere questa struttura, causando la rottura del composto.
