* pH e pOH: pH e pOH sono misure rispettivamente di acidità e alcalinità. Sono legati alle concentrazioni di ioni idronio (H3O+) e ioni idrossido (OH-) dalle seguenti equazioni:

* pH =-log[H3O+]

* pOH =-log[OH-]

* Kw (costante del prodotto ionico): In qualsiasi soluzione acquosa, il prodotto delle concentrazioni di H3O+ e OH- è un valore costante noto come Kw. A 25°C, Kw =1,0 x 10^-14.

*Kw =[H3O+][OH-]

* Soluzioni neutre: Quando le concentrazioni di H3O+ e OH- sono uguali significa:

* [H3O+] =[OH-]

* Sostituendo nell'equazione Kw:Kw =[H3O+]² =[OH-]²

* Pertanto, [H3O+] =[OH-] =√Kw =1,0 x 10^-7 M

* pH =7: Poiché [H3O+] =1,0 x 10^-7 M, il pH di una soluzione neutra è:

* pH =-log(1,0 x 10^-7) =7

In sintesi: Quando le concentrazioni di H3O+ e OH- sono uguali, la soluzione è neutra con un pH pari a 7.