* Legame ionico: I composti ionici si formano dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Non formano molecole discrete come fanno i composti covalenti.
* Struttura reticolare: Invece di molecole, i composti ionici esistono come reticoli tridimensionali estesi. In questa struttura, gli ioni sono disposti secondo uno schema regolare e ripetitivo.
* Formula empirica: I composti ionici sono rappresentati dalla loro formula empirica , che mostra il rapporto dei numeri interi più semplice degli ioni presenti. Questa formula riflette il rapporto degli ioni nel reticolo, non la composizione delle singole molecole.
Esempio:
* Cloruro di sodio (NaCl): La formula empirica rappresenta uno ione sodio (Na+) per ogni ione cloruro (Cl-) nel reticolo cristallino. Non esiste una "molecola di NaCl" distinta.
In sintesi: I composti ionici non hanno formule molecolari perché non esistono come molecole distinte ma come reticoli estesi di ioni. La loro composizione è rappresentata da formule empiriche, che indicano il rapporto intero più semplice degli ioni nel reticolo.
