1. Scrivi l'equazione molecolare bilanciata:
Na₂SO₄(aq) + CaCl₂(aq) → CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la scomposizione di tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → CaSO₄(s) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
3. Identifica e annulla gli ioni spettatore:
Gli ioni spettatori sono quelli che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e Cl⁻ sono ioni spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Ciò include solo gli ioni che reagiscono direttamente per formare il precipitato:
Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione tra Na₂SO₄ e CaCl₂ è Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s).
