Ecco una ripartizione:
* L'azoto è una molecola non polare: Il gas di azoto (N2) è costituito da due atomi di azoto triplamente legati tra loro. Questo forte legame crea una molecola simmetrica senza momento dipolare permanente.
* Forze di Van der Waals: Queste sono forze attrattive deboli e temporanee che derivano dal movimento costante degli elettroni nelle molecole.
* Forze di dispersione di Londra: Questi sono il tipo più debole di forza di van der Waals, che si verifica tra tutte le molecole, anche quelle non polari. Derivano da dipoli temporanei e istantanei indotti nelle nubi elettroniche delle molecole a causa del movimento casuale degli elettroni.
Come funziona:
1. Dipoli temporanei: Mentre gli elettroni si muovono attorno alla molecola di azoto, possono creare momenti fugaci in cui un’estremità della molecola diventa leggermente più negativa e l’altra estremità leggermente più positiva.
2. Attrazione: Questi dipoli temporanei inducono dipoli temporanei nelle molecole di azoto vicine. Le cariche opposte di questi dipoli temporanei si attraggono a vicenda, tenendo insieme le molecole.
Punti importanti:
* Forze deboli: Sebbene queste forze siano deboli individualmente, l’effetto cumulativo di molte forze di dispersione di Londra è sufficiente per mantenere insieme l’azoto liquido a basse temperature.
* Basso punto di ebollizione: La debolezza di queste forze spiega perché l'azoto ha un punto di ebollizione molto basso (-195,8 °C):l'energia termica a temperature più elevate supera le forze che tengono insieme il liquido.
In sintesi: L'azoto liquido è tenuto insieme da attrazioni deboli e temporanee note come forze di dispersione di London, che derivano dai dipoli temporanei indotti nelle nubi elettroniche delle molecole di azoto a causa del movimento casuale degli elettroni.
