* Metalli tendono a perdere i loro elettroni di valenza per ottenere una configurazione elettronica stabile, solitamente un ottetto (8 elettroni nel livello più esterno).
* Non metalli tendono ad acquisire elettroni di valenza per ottenere anche un ottetto stabile.
Ecco come funziona:
1. Trasferimento di elettroni: Quando un atomo di metallo interagisce con un atomo non metallico, l'atomo di metallo *dona* i suoi elettroni di valenza all'atomo non metallico.
2. Formazione di ioni: Questo trasferimento crea due ioni con carica opposta:
* L'atomo di metallo diventa un catione (ione carico positivamente) perché ha perso elettroni.
* L'atomo non metallico diventa un anione (ione carico negativamente) perché ha guadagnato elettroni.
3. Attrazione elettrostatica: La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta li tiene insieme, formando il legame ionico.
Esempio:cloruro di sodio (NaCl)
* Il sodio (Na) ha 1 elettrone di valenza. Perde questo elettrone per diventare un catione di sodio (Na+).
*Il cloro (Cl) ha 7 elettroni di valenza. Guadagna un elettrone per diventare un anione cloruro (Cl-).
* Gli ioni di carica opposta (Na+ e Cl-) sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica, formando il composto ionico cloruro di sodio.
Punti chiave:
* I legami ionici implicano il trasferimento completo degli elettroni di valenza, non la condivisione.
* Gli ioni risultanti hanno una configurazione elettronica stabile, solitamente un ottetto.
* La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni è la forza trainante del legame.
