* Regola dell'ottetto: Gli atomi si sforzano di raggiungere una configurazione elettronica stabile come i gas nobili, che hanno un guscio esterno completo (8 elettroni di valenza).

* Reattività: Agli elementi con 7 elettroni di valenza manca solo un elettrone per raggiungere l'ottetto completo. Ciò li rende altamente reattivi poiché ottengono facilmente un elettrone per completare il loro guscio esterno.

* Esempio: Gli alogeni (come cloro, fluoro, bromo) appartengono al gruppo 17 della tavola periodica e hanno 7 elettroni di valenza. Sono non metalli altamente reattivi.

* Stabilità: Gli elementi con 8 elettroni di valenza hanno un guscio esterno completo e sono molto stabili, nel senso che non sono reattivi. Ecco perché i gas nobili sono inerti.

In sintesi, gli elementi con 7 elettroni di valenza sono altamente reattivi perché sono a un elettrone dal raggiungimento di un ottetto stabile, mentre gli elementi con 8 elettroni di valenza sono già stabili e non reattivi.