1. Trova la massa molare dell'ammoniaca:
* L'azoto (N) ha una massa molare di 14,01 g/mol.
* L'idrogeno (H) ha una massa molare di 1,01 g/mol.
* L'ammoniaca (NH₃) ha una massa molare di 14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol
2. Convertire grammi di ammoniaca in moli:
* Talpe =(massa in grammi) / (massa molare)
*Moli =0,75 g / 17,04 g/mol =0,044 mol
3. Usa il numero di Avogadro per convertire le talpe in molecole:
* Il numero di Avogadro è 6.022 x 10²³ molecole/mol
* Numero di molecole =(moli) * (Numero di Avogadro)
* Numero di molecole =0,044 mol * 6,022 x 10²³ molecole/mol
* Numero di molecole =2,65 x 10²² molecole
Pertanto, ci sono circa 2,65 x 10²² molecole in 0,75 grammi di ammoniaca.
