1. Neutralità della carica:
* I composti ionici si formano dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* La chiave è che queste spese si bilanciano a vicenda . Il numero di cariche positive è esattamente uguale al numero di cariche negative, risultando nel complesso in un composto neutro.
2. Esempio:
* Prendi il sale da cucina (NaCl). Il sodio (Na) perde un elettrone per diventare Na+ (catione), mentre il cloro (Cl) acquista un elettrone per diventare Cl- (anione).
* Le cariche si bilanciano perfettamente:una carica +1 da Na+ e una carica -1 da Cl-.
3. Unità formula:
* I composti ionici non sono rappresentati da singole molecole come i composti covalenti. Esistono come strutture tridimensionali ripetitive chiamate unità formula . Queste unità formula mantengono sempre il saldo di carica.
4. Elettroliti:
* Sebbene nel complesso siano neutri, i composti ionici possono caricarsi se sciolti in acqua. Questo perché le molecole d'acqua possono separare gli ioni, portando ad una soluzione che conduce elettricità (un elettrolita).
In sintesi: I composti ionici raggiungono la neutralità perché sono formati da un preciso equilibrio di cariche positive e negative. Questo equilibrio è mantenuto nelle unità della formula che compongono il composto.
