* Base Arrhenius: Una base di Arrhenius è una sostanza che produce ioni idrossido (OH-) quando disciolta in acqua. Nella reazione fornita, lo ione carbonato (CO3^2-) reagisce con l'acqua per produrre bicarbonato (HCO3-) e idrossido (OH-).

* Base Brønsted-Lowry: Una base di Brønsted-Lowry è una sostanza che accetta un protone (H+). Sebbene lo ione carbonato accetti un protone in questa reazione (formando bicarbonato), la definizione di Arrhenius è applicabile più direttamente perché si concentra specificamente sulla produzione di ioni idrossido.

Analizziamo la reazione:

CO3^2- (aq) + H2O (l) ⇌ HCO3- (aq) + OH- (aq)

* CO3^2- agisce come una base di Arrhenius accettando un protone dall'acqua e producendo OH-.

* H2O agisce come un acido di Brønsted-Lowry donando un protone.

Pertanto, lo ione carbonato agisce come una base di Arrhenius in questa reazione.