Ecco perché:
* Ksp rappresenta la costante di equilibrio per la dissoluzione di un sale scarsamente solubile. Ciò significa che solo una piccola quantità di sale si dissolve in acqua prima di raggiungere l'equilibrio.
* NaCl è altamente solubile in acqua , il che significa che una grande quantità di esso si dissolve prima di raggiungere la saturazione. L'equilibrio è molto più a destra, favorendo gli ioni disciolti (Na+ e Cl-) rispetto al sale solido.
* Per i sali altamente solubili, la concentrazione di ioni in soluzione è essenzialmente uguale alla concentrazione iniziale del sale. Ciò rende difficile calcolare un valore Ksp significativo.
In sintesi: Sebbene sia tecnicamente possibile calcolare un Ksp per NaCl, non sarebbe un valore utile perché non rifletterebbe accuratamente l'elevata solubilità del sale. Generalmente utilizziamo invece il concetto di solubilità per descrivere la quantità di NaCl che si scioglie nell'acqua a una data temperatura.
