Gli atomi diventano stabili quando hanno 8 elettroni di valenza , ad eccezione dell'idrogeno e dell'elio che necessitano solo di 2 elettroni di valenza essere stabile. Questa è nota come regola dell'ottetto .

Ecco perché:

* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nei legami chimici.

* Stabilità: Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio più esterno è pieno di elettroni. Questo perché un guscio pieno è energeticamente favorevole.

* Regola dell'ottetto: Per la maggior parte degli elementi, un guscio esterno completo contiene 8 elettroni. Questo è il motivo per cui gli atomi tendono ad acquisire, perdere o condividere elettroni per raggiungere questa configurazione.

Esempi:

* Sodio (Na): Ha 1 elettrone di valenza. Vuole perdere questo elettrone per diventare stabile, formando uno ione +1 con un guscio esterno completo.

* Cloro (Cl): Ha 7 elettroni di valenza. Vuole guadagnare 1 elettrone per diventare stabile, formando uno ione -1 con un guscio esterno completo.

* Ossigeno (O): Ha 6 elettroni di valenza. Vuole guadagnare 2 elettroni per diventare stabile, formando uno ione -2 con un guscio esterno completo.

Tieni presente che la regola dell'ottetto è una generalizzazione e ci sono delle eccezioni, soprattutto con i metalli di transizione e gli atomi più grandi.