* Composti ionici: Questi composti sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Dissoluzione in acqua: Quando un composto ionico si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni e li separano, rompendo i legami ionici. Questo processo è chiamato dissociazione.
* Ioni liberi: Gli ioni disciolti sono ora liberi di muoversi autonomamente nella soluzione.
* Conducibilità elettrica: Questi ioni che si muovono liberamente agiscono come portatori di carica. Quando viene applicata una differenza di potenziale (tensione) attraverso la soluzione, gli ioni positivi si muovono verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni negativi si muovono verso l'elettrodo positivo (anodo). Questo flusso di carica costituisce una corrente elettrica, rendendo la soluzione conduttiva.
Esempio: Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico. Quando disciolto in acqua, si dissocia negli ioni Na+ e Cl-. Questi ioni liberi consentono alla soluzione di condurre elettricità.
Nota importante: I composti ionici *non* conducono elettricità allo stato solido perché gli ioni sono fissati in una struttura reticolare rigida e non possono muoversi liberamente.
