Di Allan Robinson
Aggiornato il 30 agosto 2022
Il cloruro di magnesio (MgCl₂) è un sale inorganico versatile utilizzato in tutti i settori, dai materiali da costruzione agli integratori alimentari. Anche se il composto puro è MgCl₂, i prodotti commerciali spesso contengono la sua forma idrata, MgCl₂·xH₂O. Il sale proviene principalmente dall'acqua di mare, dove viene recuperato mediante attività mineraria o processi di estrazione.
Idrossido di magnesio precipitato dall'acqua di mare. Aggiungendo calce spenta (Ca(OH)₂) all'acqua di mare, gli ioni magnesio (Mg²⁺) formano idrossido di magnesio insolubile (Mg(OH)₂). La reazione è:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .
Convertire l'idrossido di magnesio precipitato in cloruro di magnesio idrato utilizzando acido cloridrico. Questa conversione, nota come processo Dow —è ampiamente utilizzato su scala commerciale:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O .
Trasforma il carbonato di magnesio (MgCO₃), un minerale presente in natura, in cloruro di magnesio. La reazione procede come segue:MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O . Questo percorso è prezioso quando MgCO₃ è disponibile in quantità commerciali.
Genera cloruro di magnesio in un ambiente di laboratorio facendo reagire il magnesio metallico con acido cloridrico. Sebbene semplice, la reazione:Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —è inefficiente per la produzione su larga scala.
Preparare il cloruro di magnesio dal solfato di magnesio (MgSO₄) e dal sale da cucina (NaCl). Riscaldando una soluzione concentrata di questi reagenti e quindi raffreddandola rapidamente si innesca la seguente reazione:MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .
