Ecco una ripartizione:
* Molalità (m): La concentrazione di una soluzione espressa come numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente.
* Soluto: La sostanza che viene dissolta.
* Solvente: La sostanza che dissolve il soluto.
Esempio:
Una soluzione contenente 0,5 moli di glucosio sciolte in 1 kg di acqua ha una molalità di 0,5 m.
Perché usare la molalità?
* Indipendente dalla temperatura: La molalità è indipendente dalle variazioni di temperatura perché si basa sulla massa, che non cambia con la temperatura.
* Utile per proprietà colligative: La molalità viene utilizzata per calcolare le proprietà colligative come l'abbassamento del punto di congelamento e l'innalzamento del punto di ebollizione, che sono correlati alla concentrazione delle particelle di soluto in una soluzione.
Differenza fondamentale rispetto alla molarità:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di *soluzione* (soluto + solvente). La molarità dipende dalla temperatura poiché il volume cambia con la temperatura.
