Ecco perché:

* Elettronegatività: Lo zolfo ha un'elettronegatività di 2,58. Ciò significa che non attrae gli elettroni abbastanza forte da formare legami ionici.

* Condivisione di elettroni: Invece, gli atomi di zolfo condividono gli elettroni tra loro per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel loro guscio esterno. Questa disposizione elettronica condivisa crea un legame covalente.

Lo zolfo esiste in vari allotropi (forme diverse dello stesso elemento) con strutture diverse:

* S8 (Ottazolfo): La forma più comune, costituita da un anello di otto atomi di zolfo legati da singoli legami covalenti.

* S6 (Esazolfo): Un anello meno stabile di sei atomi di zolfo.

* S2 (Dolfuro): Una molecola biatomica come l'ossigeno, formata ad alte temperature.

Nota importante: Sebbene lo zolfo formi legami covalenti con se stesso, può anche formare legami covalenti con altri non metalli, come l'ossigeno nel biossido di zolfo (SO2) o l'idrogeno nell'idrogeno solforato (H2S).