* Elettronegatività: Questa è la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni in un legame chimico. I non metalli generalmente hanno un’elettronegatività maggiore rispetto ai metalli.
* Guadagnare elettroni: Quando un atomo non metallico si lega a un atomo metallico, la maggiore elettronegatività dell'atomo non metallico gli consente di allontanare gli elettroni dall'atomo metallico. Ciò fa sì che l'atomo non metallico guadagni elettroni, rendendolo carico negativamente.
* Anioni: Un atomo o una molecola carica negativamente è chiamato anione.
Esempio:
Nella formazione del sale da cucina (NaCl), il sodio (Na) è un metallo con una bassa elettronegatività, mentre il cloro (Cl) è un non metallo con un'elevata elettronegatività. Quando si legano, il cloro sottrae un elettrone al sodio, diventando uno ione cloruro (Cl-) e trasformando il sodio in uno ione sodio (Na+).
In breve, i non metalli formano anioni perché la loro forte attrazione per gli elettroni fa sì che acquisiscano elettroni durante il legame chimico.
