Ecco una ripartizione:

* Rame (Cu) è ossidato, il che significa che perde elettroni e passa dal suo stato elementare a uno stato di ossidazione +2 (Cu²⁺).

* Acido nitrico (HNO₃) si riduce, cioè acquista elettroni. Lo ione nitrato (NO₃⁻) viene ridotto a biossido di azoto (NO₂) o monossido di azoto (NO) a seconda della concentrazione di acido nitrico.

La reazione generale:

* HNO₃ concentrato:

Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)

* Diluire HNO₃:

3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)

Osservazioni principali:

* Gas marrone: La reazione rilascia fumi marroni di biossido di azoto (NO₂) quando viene utilizzato acido nitrico concentrato o monossido di azoto incolore (NO) quando viene utilizzato acido diluito.

* Soluzione blu: Il nitrato di rame (Cu(NO₃)₂) si dissolve nell'acido, creando una soluzione blu.

* Calore: La reazione è esotermica e genera calore.

Perché questa è una reazione redox:

La reazione prevede il trasferimento di elettroni dal rame all'acido nitrico. Questo cambiamento negli stati di ossidazione è la caratteristica distintiva di una reazione redox.