* Legami covalenti polari: Questi legami si formano quando gli elettroni vengono condivisi *in modo diseguale* tra due atomi. Ciò accade perché un atomo ha un'attrazione più forte sugli elettroni (maggiore elettronegatività). Ciò crea una carica leggermente positiva su un atomo e una carica leggermente negativa sull'altro, risultando in un momento di dipolo.
* Legami covalenti non polari: Questi legami si formano quando gli elettroni sono condivisi *equamente* tra due atomi. Ciò accade quando i due atomi hanno elettronegatività identiche o molto simili. Non c'è separazione di carica e nessun momento dipolare.
Conclusione chiave: La definizione stessa di legame covalente implica la condivisione di elettroni. Se la condivisione *non* è uguale, diventa un legame covalente polare. Pertanto, un legame non può essere sia non polare che covalente.
Quale potrebbe essere la confusione?
Potresti pensare a qualcosa come una molecola non polare . Una molecola può essere non polare anche se ha al suo interno legami covalenti polari, se le polarità si annullano a vicenda a causa della forma della molecola (come la CO2).
