* Acido di Arrhenius: Un acido Arrhenius è una sostanza che produce ioni idrogeno (H+) quando disciolto in acqua.

* Acido di Brønsted-Lowry: Un acido di Brønsted-Lowry è una sostanza che dona un protone (H+) in una reazione chimica.

* Base: Una base è una sostanza che accetta un protone (H+).

L'affermazione "un acido di Arrhenius è una base di Brønsted-Lowry, non una base" non è corretta.

Ecco perché:

* Gli acidi di Arrhenius sono anche acidi di Brønsted-Lowry. La definizione di acido di Arrhenius si adatta perfettamente alla definizione di Brønsted-Lowry. Quando un acido Arrhenius si dissolve in acqua, rilascia ioni H+, che agiscono come donatori di protoni.

* Gli acidi Arrhenius non sono basi di Brønsted-Lowry. Le basi di Brønsted-Lowry *accettano* protoni. Gli acidi di Arrhenius *donano* protoni.

In sintesi:

* Un acido Arrhenius è un tipo di acido di Brønsted-Lowry.

* Gli acidi di Arrhenius non rientrano nella definizione di base di Brønsted-Lowry.

Fammi sapere se desideri ulteriori spiegazioni su qualcuna di queste definizioni!