L'idrogeno forma composti ionici con due gruppi di elementi:

1. Metalli alcalini (Gruppo 1): Questi metalli, come il litio (Li), il sodio (Na) e il potassio (K), hanno una forte tendenza a perdere un elettrone per formare un catione +1. L'idrogeno, in presenza di questi metalli, acquista un elettrone per formare un anione -1 (ione idruro, H⁻). Ciò si traduce in composti ionici come idruro di litio (LiH), idruro di sodio (NaH) e idruro di potassio (KH).

2. Metalli alcalino terrosi (Gruppo 2): Questi metalli, come il berillio (Be), il magnesio (Mg) e il calcio (Ca), perdono due elettroni per formare +2 cationi. L’idrogeno, ancora una volta, guadagna un elettrone per formare uno ione idruro (H⁻), e sono necessari due ioni idruro per bilanciare la carica +2 del metallo alcalino terroso. Gli esempi includono l'idruro di berillio (BeH₂ ), idruro di magnesio (MgH₂ ) e idruro di calcio (CaH₂ ).