Ecco perché:

* Elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, mentre il berillio ha un'elettronegatività relativamente bassa. Questa grande differenza di elettronegatività significa che il fluoro attrae gli elettroni condivisi nel legame molto più fortemente del berillio.

* Ionico vs. Covalente: Sebbene la differenza di elettronegatività sia significativa, non è abbastanza grande da formare un legame puramente ionico. Gli elettroni condivisi sono più strettamente associati al fluoro, ma sono comunque condivisi, risultando in un legame covalente polare.

Legame covalente polare:

Ciò significa che il legame ha una carica parziale positiva (δ+) sull'atomo di berillio e una carica parziale negativa (δ-) sull'atomo di fluoro. Ciò crea un momento dipolare all'interno della molecola BeF₂.