Ecco come:
1. Determina il numero del gruppo dell'elemento: Questa è la colonna verticale in cui si trova l'elemento nella tavola periodica.
2. Per gli elementi principali del gruppo: Il numero del gruppo (esclusi i gruppi 3-12, i metalli di transizione) generalmente indica il numero di elettroni di valenza.
3. Gli elementi tendono a formare legami covalenti per ottenere un ottetto stabile: Ciò significa che vogliono avere otto elettroni nel loro guscio esterno.
4. Calcola il numero di obbligazioni: Sottrai il numero attuale di elettroni di valenza dell'elemento da otto per scoprire quanti elettroni in più ha bisogno. Questo numero è uguale al numero di legami covalenti che tipicamente formerà.
Esempio:
* Ossigeno (O): L'ossigeno è nel gruppo 16, quindi ha 6 elettroni di valenza. Per ottenere un ottetto sono necessari altri 2 elettroni (8-6=2). Pertanto, l'ossigeno tipicamente forma due legami covalenti .
Eccezioni:
* Idrogeno (H): Ha bisogno solo di 2 elettroni per un guscio esterno completo, quindi forma un legame covalente.
* Boro (B): Può formare 3 legami covalenti, ma spesso ne forma solo 2 per ottenere una configurazione stabile a 6 elettroni.
* Metalli di transizione: Possono avere stati di ossidazione variabili e formare un numero variabile di legami covalenti.
Nota: Questa è una regola generale e ci possono essere delle eccezioni, soprattutto con molecole più complesse. Tuttavia, comprendere gli elettroni di valenza e la regola dell’ottetto è un ottimo punto di partenza per prevedere il numero di legami covalenti che un elemento potrebbe formare.
