1. Equazione chimica bilanciata:
L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra ammoniaca e acido cloridrico è:
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
2. Masse molari:
* Massa molare di NH₃ =14,01 g/mol + 3(1,01 g/mol) =17,03 g/mol
* Massa molare di HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol
3. Stechiometria:
L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra NH₃ e HCl. Ciò significa che per ogni mole di NH₃ è necessaria 1 mole di HCl per reagire completamente.
4. Calcolare le moli di ammoniaca:
*Moli di NH₃ =(massa di NH₃) / (massa molare di NH₃)
*Moli di NH₃ =0,20 g / 17,03 g/mol =0,0117 mol
5. Calcolare le moli di HCl:
* Poiché il rapporto molare è 1:1, moli di HCl =moli di NH₃ =0,0117 mol
6. Calcola la massa di HCl:
* Massa di HCl =(moli di HCl) * (massa molare di HCl)
* Massa di HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol =0,43 g
Pertanto, sarebbero necessari circa 0,43 grammi di HCl per reagire completamente con 0,20 grammi di gas di ammoniaca.
