HSO₄⁻ può agire sia come base che come acido perché è una specie anfiprotica . Ciò significa che può donare un protone (agire come un acido) o accettare un protone (agire come una base).

Ecco una ripartizione:

Come acido:

* HSO₄⁻ può donare un protone (H⁺) per formare SO₄²⁻ (ione solfato):

HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

Come base:

* HSO₄⁻ può accettare un protone (H⁺) per formare H₂SO₄ (acido solforico):

HSO₄⁻ + H⁺ ⇌ H₂SO₄

Questo duplice comportamento è dovuto alla presenza dell'atomo di idrogeno attaccato all'atomo di zolfo in HSO₄⁻. Questo idrogeno può essere rilasciato come protone (comportamento acido) o può essere aggiunto per formare un altro legame (comportamento basico).

In sintesi:

HSO₄⁻ è una specie anfiprotica, il che significa che può agire sia come acido che come base a seconda dell'ambiente di reazione.