Ecco perché:
* Legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra atomi.
* Legami covalenti polari si verificano quando gli atomi coinvolti nel legame hanno elettronegatività diverse. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni in un legame chimico.
* L'atomo con l'elettronegatività più alta attirerà gli elettroni condivisi più vicini a sé, creando una carica parziale negativa (δ-) su quell'atomo e una carica parziale positiva (δ+) sull'altro atomo.
* Questa condivisione non uniforme degli elettroni provoca un momento dipolare , dove un'estremità della molecola ha una carica leggermente negativa e l'altra estremità ha una carica leggermente positiva.
Esempi di legami covalenti polari:
* Il legame tra idrogeno e ossigeno nell'acqua (H₂O). L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni vengono avvicinati all'atomo di ossigeno, rendendolo leggermente negativo e gli atomi di idrogeno leggermente positivi.
*Il legame tra carbonio e ossigeno nell'anidride carbonica (CO₂). L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio, creando un legame covalente polare.
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