Quando aggiungi una soluzione di nitrato di zinco (Zn(NO₃)₂) a una soluzione di cloruro di bario (BaCl₂), osserverai la formazione di un precipitato bianco .

Ecco perché:

* La reazione: La reazione è una reazione di doppio spostamento. Gli ioni zinco (Zn²⁺) del nitrato di zinco reagiscono con gli ioni cloruro (Cl⁻) del cloruro di bario per formare cloruro di zinco (ZnCl₂) che è solubile in acqua . Nel frattempo, gli ioni bario (Ba²⁺) del cloruro di bario reagiscono con gli ioni nitrato (NO₃⁻) del nitrato di zinco per formare nitrato di bario (Ba(NO₃)₂), anch'esso solubile in acqua.

* Il precipitato: Tuttavia, il cloruro di bario (BaCl₂) è insolubile in acqua. Ciò significa che precipiterà fuori dalla soluzione come un solido bianco, conferendo alla miscela di reazione un aspetto torbido.

L'equazione chimica complessiva è:

Zn(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)

Equazione ionica netta (che mostra solo gli ioni coinvolti nella formazione del precipitato):

Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → BaCl₂ (s)

Osservazioni:

* Nella soluzione apparirà un precipitato bianco e torbido.

* La soluzione diventerà meno limpida man mano che si forma il precipitato.