Ecco perché:
* Legami ionici forma tra un metallo e un non metallo, dove un atomo dona un elettrone a un altro, creando ioni di carica opposta che si attraggono.
* Legami covalenti si formano tra due non metalli, dove gli atomi condividono gli elettroni.
Gli ioni poliatomici sono gruppi di due o più atomi tenuti insieme da legami covalenti, ma portano una carica complessiva, che li fa agire come una singola unità nei composti ionici.
Esempi:
* Ione nitrato (NO₃⁻) :Gli atomi di azoto e ossigeno sono tenuti insieme da legami covalenti, ma lo ione nel suo complesso trasporta una carica negativa. Ciò gli consente di formare legami ionici con cationi metallici come il sodio nel nitrato di sodio (NaNO₃).
* Ione ammonio (NH₄⁺) :L'azoto e l'idrogeno sono legati covalentemente, ma lo ione ha una carica positiva, che gli consente di formare legami ionici con anioni come il cloruro nel cloruro di ammonio (NH₄Cl).
Questi ioni poliatomici colmano il divario tra i composti puramente ionici e quelli puramente covalenti.
