Di Carter McBride – Aggiornato il 30 agosto 2022
Quando due composti elementari si combinano, la sostanza ionica risultante ha una composizione chimica unica. Il metodo crossover fornisce un approccio sistematico e basato sull’evidenza per dedurre la formula empirica di tali composti. Consultando una tabella di valenza è possibile determinare la carica di ciascun elemento e calcolare il corretto rapporto stechiometrico. Ad esempio, facendo reagire il sodio (Na) con il cloro (Cl) si ottiene il cloruro di sodio (NaCl), il familiare sale da cucina.
Consulta una tavola periodica affidabile per confermare i simboli dei reagenti. Ad esempio, il sodio e l'ossigeno sono rappresentati rispettivamente come Na e O.
Elenca il simbolo chimico di ciascun elemento seguito dal suo stato di ossidazione comune. Un grafico di valenza mostra tali addebiti. Per sodio e ossigeno, scriveresti Na+1 e O−2, indicando la carica +1 del sodio e la carica −2 dell'ossigeno.
Scambia i valori numerici delle cariche tra i due elementi, scartando i loro segni. Questo passaggio di “cross‑over” fornisce il rapporto pedice. Utilizzando l'esempio, il 2 dall'ossigeno si sposta al sodio e l'1 dal sodio si sposta all'ossigeno, risultando in Na2 e O1.
Eliminare eventuali fattori comuni o unità di uno dai pedici. Nell'esempio, l'1 accanto all'ossigeno può essere omesso, ottenendo la formula empirica Na₂O, nota come ossido di sodio.
Seguendo questi passaggi, puoi determinare con sicurezza la formula di qualsiasi composto ionico formato dalla combinazione di due elementi.
