* Dimensioni più piccole: Il fluoro è più piccolo del bromo. Ciò significa che l'elettrone più esterno nel fluoro è più vicino al nucleo, sperimentando una forza attrattiva più forte.
* Carica nucleare effettiva più elevata: Il fluoro ha una carica nucleare effettiva più elevata (la carica positiva percepita dall'elettrone più esterno) rispetto al bromo. Ciò è dovuto alle dimensioni più piccole e al numero crescente di protoni nel nucleo man mano che si scende nel gruppo alogeno.
Affinità elettronica è la variazione di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro allo stato gassoso. Un'affinità elettronica più negativa indica una maggiore tendenza ad acquisire un elettrone.
Pertanto, le dimensioni più piccole del fluoro e la carica nucleare effettiva più elevata determinano un'affinità elettronica più negativa rispetto al bromo.
