Ecco perché:

* Elettronegatività: I non metalli hanno un’elettronegatività maggiore rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.

* Configurazione elettronica: I non metalli tipicamente hanno gusci elettronici esterni quasi pieni. Guadagnare uno o più elettroni completa il loro guscio e li rende più stabili.

Quando i non metalli si legano ai metalli, gli atomi metallici perdono elettroni per diventare cationi (ioni caricati positivamente), e i non metalli guadagnano quegli elettroni per diventare anioni (ioni caricati negativamente). Ciò si traduce in un legame ionico.

Esempi di anioni comuni:

* Alogeni: Fluoro (F-), Cloro (Cl-), Bromo (Br-), Iodio (I-)

* Ossigeno: Ossido (O2-)

* Zolfo: Solfuro (S2-)

* Azoto: Nitruro (N3-)

Eccezioni:

Sebbene i non metalli generalmente formino anioni, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, l’idrogeno può formare un catione (H+) in alcuni composti.