Ecco perché:
* Acido di Brønsted-Lowry: Un acido di Brønsted-Lowry è una sostanza che dona un protone (H⁺). L'acido solforico dona facilmente due protoni, rendendolo un forte acido diprotico.
* Base Brønsted-Lowry: Una base di Brønsted-Lowry è una sostanza che accetta un protone. L'acido solforico non accetta protoni, li dona.
Esempio:
Quando l'acido solforico reagisce con l'acqua, dona un protone all'acqua, formando lo ione idronio (H₃O⁺) e lo ione bisolfato (HSO₄⁻):
H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻
Questa reazione dimostra che l'acido solforico agisce come un acido di Brønsted donando un protone.
