Mentre l'esatta natura dei suoi ioni è ancora in fase di studio, si prevede che il ruterfordio presenterebbe proprietà chimiche simili a quelle dell'afnio (Hf) a causa della legge periodica.
Sulla base di questo presupposto, si prevede che il rutherfordio formi ioni con cariche +4 e +3.
Ecco una ripartizione:
* +4 Ioni: Questo è lo stato di ossidazione più comune e stabile sia per l'afnio che per il ruterfordio. Si prevede che il ruterfordio formi uno ione +4, simile allo ione afnio (Hf⁴⁺).
* +3 Ioni: Sebbene meno comune, è possibile che il ruterfordio formi uno ione +3 (Rf³⁺), simile allo ione afnio (Hf³⁺).
Tuttavia, è importante notare:
* A causa della radioattività e della breve emivita del ruterfordio, è difficile confermare sperimentalmente l'esistenza di questi ioni e le loro esatte proprietà.
* Sono necessarie ulteriori ricerche per comprendere appieno il comportamento chimico del ruterfordio e delle sue forme ioniche.
Quindi, anche se possiamo prevedere i possibili ioni in base alla loro posizione nella tavola periodica, la verifica sperimentale definitiva rimane sfuggente.
