Il numero di elettroni che devono essere aggiunti o rimossi da un atomo in uno stato combinato per convertirlo nella sua forma elementare è uguale allo stato di ossidazione dell'atomo nello stato combinato.

Ecco perché:

* Stato di ossidazione rappresenta la carica che un atomo avrebbe se tutti gli elettroni nei suoi legami fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.

* Forma elementare significa che l'atomo esiste come specie neutra senza carica netta.

Esempio:

* Nel NaCl (cloruro di sodio), il sodio (Na) ha uno stato di ossidazione +1, mentre il cloro (Cl) ha uno stato di ossidazione -1.

* Per convertire il sodio dal suo stato combinato in NaCl alla sua forma elementare (Na), dobbiamo aggiungere un elettrone per neutralizzare la carica +1.

* Per convertire il cloro dal suo stato combinato di NaCl alla sua forma elementare (Cl), dobbiamo rimuovere un elettrone per neutralizzare la carica -1.

Punto chiave:

Il numero di elettroni aggiunti o rimossi è direttamente correlato allo stato di ossidazione. Se lo stato di ossidazione è positivo è necessario aggiungere elettroni, se è negativo è necessario rimuoverli.