1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

La reazione tra nitrato d'argento (AgNO₃) e ioni cloruro (Cl⁻) produce cloruro d'argento (AgCl) come precipitato:

AgNO₃(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + NO₃⁻(aq)

2. Calcola le moli di nitrato d'argento:

Molarità (M) =moli (mol) / volume (L)

moli (mol) =Molarità (M) * volume (L)

moli di AgNO₃ =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Determinare il reagente limitante:

Poiché il problema fornisce la quantità di nitrato d'argento, presumiamo che sia il reagente limitante. Ciò significa che la quantità di cloruro d'argento prodotta sarà determinata dalla quantità di nitrato d'argento presente.

4. Utilizza il rapporto molare per trovare le moli di cloruro d'argento:

Dall'equazione bilanciata, 1 mole di AgNO₃ produce 1 mole di AgCl. Pertanto:

moli di AgCl =moli di AgNO₃ =0,26065 mol

5. Calcola la massa del cloruro d'argento:

massa (g) =moli (mol) * massa molare (g/mol)

massa molare di AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

massa di AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Pertanto, è possibile produrre 37,3 grammi di cloruro d'argento da 1,85 L di una soluzione di nitrato d'argento 0,141 M.