Ecco perché:

* Esperimento sulla lamina d'oro: Il famoso esperimento di Rutherford prevedeva la cottura di particelle alfa (caricate positivamente) su una sottile lamina d'oro.

* Risultato previsto: Basandosi sul modello prevalente dell'atomo a "budino" (dove la carica positiva era diffusa ovunque), Rutherford si aspettava che le particelle alfa passassero direttamente attraverso il foglio con una deflessione minima.

* Risultato effettivo: Con sua sorpresa, una piccola percentuale delle particelle alfa venne deviata ad angoli ampi, e alcune addirittura rimbalzarono indietro.

* Conclusione: L’unico modo per spiegarlo era che la carica positiva dell’atomo fosse concentrata in un nucleo minuscolo e denso al centro, circondato da un vasto spazio, per lo più vuoto, dove orbitano gli elettroni.

Questa scoperta ha rivoluzionato la nostra comprensione della struttura atomica e ha portato allo sviluppo del modello nucleare dell'atomo.