1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

2. Determinare il reagente limitante:

Poiché abbiamo AgNO₃ in eccesso, NaCl è il reagente limitante. Ciò significa che la quantità di AgCl prodotta è determinata dalla quantità di NaCl disponibile.

3. Calcolare le moli di NaCl:

* Massa molare di NaCl =58,44 g/mol

*Moli di NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Utilizza il rapporto molare dell'equazione bilanciata per trovare le moli di AgCl:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra NaCl e AgCl.

* Pertanto, 0,171 mol di NaCl produrranno 0,171 mol di AgCl.

5. Calcola la massa di AgCl:

* Massa molare di AgCl =143,32 g/mol

* Massa di AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Pertanto, in questa reazione vengono prodotti 24,5 grammi di AgCl solido.