Di Arthur Ramsay
Aggiornato il 30 agosto 2022
La polarità in chimica descrive il modo in cui gli elettroni vengono condivisi in modo non uniforme tra gli atomi in un legame. Quando gli elettroni trascorrono più tempo più vicini a un atomo, quell'atomo diventa parzialmente negativo mentre l'altro diventa parzialmente positivo, creando un dipolo. Questo principio è alla base di molti fenomeni quotidiani, dalle proprietà solventi dell’acqua al comportamento delle biomolecole. Secondo una ricerca dell'Università dell'Arizona, l'acqua ha una carica parziale negativa vicino all'atomo di ossigeno e una carica parziale positiva vicino agli atomi di idrogeno .
Inizia disegnando la struttura di Lewis della tua molecola. Identifica ogni elemento presente, poiché la geometria della molecola influenzerà il modo in cui i dipoli si sommano.
Consulta una tabella di elettronegatività affidabile per trovare il valore di elettronegatività per ciascun elemento nella molecola.
Sottrai l'elettronegatività di un atomo in un legame da quella dell'altro e prendi il valore assoluto. Utilizza le seguenti soglie:
Applica il calcolo a ciascun legame nella molecola per determinarne la polarità individuale.
Posiziona una freccia su ciascun legame polare, puntando verso l'atomo più elettronegativo. Se tutte le frecce convergono verso un unico centro, i dipoli si annullano e la molecola è complessivamente non polare. Se le frecce non si cancellano, la molecola possiede un momento dipolare netto ed è polare.
I valori di elettronegatività possono cambiare a seconda dell’ambiente chimico:elementi come il fluoro possono mostrare valori diversi quando legati a partner diversi. Considera sempre il contesto specifico del legame quando applichi queste regole.
