Di Oxana Fox, aggiornato il 30 agosto 2022

L'acido cloridrico (HCl) reagisce facilmente con lo zinco (Zn) per produrre cloruro di zinco (ZnCl₂) e idrogeno gassoso (H₂). Questa reazione è esotermica; il calore rilasciato è quantificato dall'entalpia di reazione.

Passaggio 1:scrivi l'equazione bilanciata

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Passaggio 2:raccogli le entalpie standard di formazione

Le entalpie standard (ΔH°ₓf) sono elencate in kilojoule per mole (kJmol⁻¹). Per questa reazione sono:

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Le entalpie per forme elementari come Zn o H₂ sono zero per definizione.

Passaggio 3:calcola l'entalpia totale dei reagenti

ΣΔH°ₓf (reagenti) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Passaggio 4:calcola l'entalpia totale dei prodotti

ΣΔH°ₓf (prodotti) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Passaggio 5:determinare l'entalpia di reazione

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (prodotti) − ΣΔH°ₓf (reagenti) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

Il segno negativo indica che la reazione rilascia circa 81 kJ di calore per mole di zinco consumata.

Per dati termodinamici più dettagliati, consulta il NIST Chemistry WebBook .