Di Liz Veloz | Aggiornato il 30 agosto 2022
Il ghiaccio si scioglie notevolmente più velocemente se immerso in acqua naturale rispetto alla soda. La differenza fondamentale sta nella presenza di sodio (sale) nella soda, che abbassa il punto di congelamento e richiede più energia per rompere i legami idrogeno dell'acqua.
Le molecole d'acqua sono collegate da deboli legami idrogeno che si rompono e si riformano continuamente. Questi legami conferiscono all'acqua la sua fluidità unica e le consentono di rimanere liquida da 32°F a 212°F. Il movimento degli atomi diventa più lento man mano che le temperature scendono, portando infine alla solidificazione del ghiaccio.
Gli ioni sodio nella soda interferiscono con i legami idrogeno, riducendo il numero di molecole d'acqua libere che possono formare un reticolo solido. Di conseguenza, il punto di fusione del ghiaccio nella soda scende al di sotto di 32 °F, il che significa che il ghiaccio impiega più tempo a sciogliersi rispetto all'acqua naturale.
Nelle regioni fredde, il sale viene comunemente sparso sulle strade per impedire la formazione di ghiaccio, mantenendo il liquido superficiale a temperature che altrimenti gelerebbero. Lo stesso principio spiega perché il ghiaccio si scioglie più lentamente nella soda:il sale mantiene la soluzione al di sotto della consueta soglia di congelamento.
